Для полного сгорания какой массы (г) этилена, загрязнённого 30% негорючих примесей, потребуется объём воздуха, равный 85 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сгорания этилена требуется 3 моль кислорода на 1 моль этана.

Сначала найдем количество моль этилена в 30% загрязненном образце:

Массовая доля чистого этилена
70% * x = 0,7x

Массовая доля негорючих примесей
30% * x = 0,3x

Так как массовая доля негорючих примесей составляет 30%, то массовая доля чистого этилена составляет 70%:

0,7x = 85
x = 85 г / 0,7 ≈ 121,43 г

Теперь найдем количество моль чистого этилена и необходимый объем кислорода:

n(C2H4) = m/M = 121,43 / 28 = 4,34 моль

n(O2) = 3 n(C2H4) = 3 4,34 = 13,02 моль

Так как 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объема при н.у., то для 13,02 моль кислорода потребуется 13,02 * 22,4 ≈ 291,34 л кислорода.

Таким образом, для полного сгорания 121,43 г чистого этана, содержащего в себе 30% негорючих примесей, потребуется объем воздуха, равный 85 литрам.