Через 10% раствор гидроксида натрия массой 140 г. пропустили 11,2 л. углекислого газа. Определите массу образовавшегося карбоната

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей углекислого газа по уравнению реакции:

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество молей CO2 = объем / молярная масса = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Таким образом, образуется 0,5 моль карбоната натрия.

Масса Na2CO3 = количество молей молярная масса = 0,5 моль (23 + 12 + (163)) г/моль = 0,5 106г/моль = 53 г

Ответ: масса образовавшегося карбоната натрия составляет 53 г.