0.0547г металла растворили в кислоте, при этом образовалось 50.4мл водорода. Определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи видно, что металл реагировал с кислотой, образуя водород. Уравнение реакции металла с кислотой обычно выглядит следующим образом:

M + HCl -> MCl + H2

Где M - металл.

Так как образовалось 50.4 мл водорода, это означает, что количество водорода соответствует 0.0224 моль. С учетом этого, можно определить количество металла:

0.0224 моль H2 = 0.0224 моль M

Так как масса растворенного металла составляет 0.0547 г, можно определить молярную массу металла:

Молярная масса = масса / количество вещества

Молярная масса = 0.0547 г / 0.0224 моль ≈ 2.442 г/моль

Исходя из таблицы молярной массы элементов, можно сделать вывод, что металл с молярной массой около 2.442 г/моль - это литий (Li).