Какой концентрации (в %) получится раствор щелочи,если 6,2 г оксида натрия растворить 33,8 г воды?Mr (Na2o)=62;Mr(Naoh)=40
P.s:прошу с развернутым обьяснением.Заранее спасибо)))

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей оксида натрия:

m(Na2O) = 6,2 г
Mr(Na2O) = 62 г/моль

n(Na2O) = m(Na2O) / Mr(Na2O) = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль

Теперь определим количество молей натрия, которое образуется при реакции оксида натрия с водой:

Na2O + H2O -> 2 NaOH

Так как стехиометрический коэффициент перед NaOH равен 2, n(NaOH) = 2 * n(Na2O) = 0,2 моль

Масса полученного натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) Mr(NaOH) = 0.2 моль 40 г/моль = 8 г

Теперь определим массовую долю раствора натрия в воде:

m(расст) = m(NaOH) + m(воды) = 8 г + 33,8 г = 41.8 г

% = (m(NaOH) / m(расст)) 100% = (8 г / 41.8 г) 100% ≈ 19,14 %

Итак, концентрация раствора щелочи составит примерно 19,14%.