Задачка по химии пж Необходимо получить 17 г аммиака. Сколько литров азота и водорода потребуется для этого (выход аммиака составляет 50% от теоритического) и сколько 20 % раствора соляной к-ты необходимо для нейтрализации этого количества аммиака?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 17 г аммиака необходимо использовать уравнение реакции синтеза аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Молярная масса аммиака NH3 = 17 g/mol
Из уравнения видно, что на 1 моль аммиака нужно 3 моля водорода (H2) и 1 моль азота (N2).

Таким образом, для получения 17 г аммиака нужно:

17 г / 17 g/mol = 1 моль аммиака1 моль аммиака требует 3 моль водорода и 1 моль азота1 моль водорода имеет молярную массу 2 г/моль1 моль азота имеет молярную массу 28 г/моль

Таким образом, для получения 17 г аммиака потребуется:

3 * 2 = 6 г водорода1 * 28 = 28 г азота

Теперь учитывая, что выход аммиака составляет 50% от теоретического, получим, что для получения 17 г аммиака нужно учитывать удвоенное количество водорода и азота:

6 г * 2 = 12 г водорода28 г * 2 = 56 г азота

Для нейтрализации 17 г аммиака (NH3) нужно использовать реакцию нейтрализации:

HCl + NH3 -> NH4Cl

Из уравнения видно, что на 1 моль аммиака нужно 1 моль HCl.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Таким образом, для 17 г аммиака потребуется:

17 г / 17 g/mol = 1 моль NH31 моль NH3 требует 1 моль HCl1 моль HCl имеет молярную массу 36.5 г/моль

Следовательно, для нейтрализации 17 г аммиака потребуется:

1 * 36.5 = 36.5 г 20% раствора соляной кислоты.