Газ выделившийся при горении 6,72 л(н.у) смеси этана и пропана , соотношение числа углерода и водорода 0,35:1 вступил в реакцию с 80 г - 40%-ым раствором гидроксида натрия. Определите формулу и массу продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V = 6,72 л (н.у) - объем выделившегося газа
с = 0,35 - соотношение числа углерода и водорода в смеси этана и пропана
m(NaOH) = 80 г - масса 40%-го раствора гидроксида натрия

Найдем количество вещества газа, выделившегося при горении смеси этана и пропана:

V(н.у) = V * 22,4 л/моль
n = V(н.у)/22,4

Найдем молярную массу газа:

m(C2H6) = 30 г/моль - молярная масса этана
m(C3H8) = 44 г/моль - молярная масса пропана

m = c m(C2H6) + (1-c) m(C3H8)

Найдем массу газа, участвующего в реакции:

m = n * m

Найдем количество вещества NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH)/(40/100 * 40 г/моль)

Составим уравнение реакции:

CnHm + NaOH -> Na2CO3 + H2O

где n и m - коэффициенты, которые нужно найти

Решим уравнения методом подстановки и найдем формулу и массу продукта реакции.