Какие массы раствора с w(cuso4)=10% и cuso4*5h2o нужно взять,чтобы получить раствор с w(cuso4)=0,3, при охлаждении которого до 0 С из него выделится 10 г Cuso4*5h2o , если растворимость Cuso4 при 0 С = 143 г на 1000 г H2O?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу раствора с w(CuSO4) = 0.3, которую нам нужно получить.
Пусть масса этого раствора будет х г.

Так как массовая доля CuSO4 в этом растворе 0.3%, то масса CuSO4 в нем будет:
m(CuSO4) = 0.3% * х = 0.003х

Так как из данного раствора после охлаждения и выделения CuSO45H2O выделилось 10 г CuSO45H2O, то масса CuSO4 в растворе до охлаждения была на 10 г больше:
m(CuSO4) до охлаждения = 0.003х + 10

Теперь найдем, сколько CuSO4 можно растворить при 0 °C:
m(CuSO4, растворенного при 0 °C) = 143 г на 1000 г H2O
m(CuSO4, растворенного при 0 °C) = 143 / 1000 * х = 0.143х

Таким образом, уравнение на массу раствора с w(CuSO4) = 0.3:
0.003х + 10 = 0.143х
10 = 0.14х
х = 71.43 г

Итак, для получения раствора с w(CuSO4) = 0.3 необходимо взять 71.43 г раствора с w(CuSO4) = 10% и CuSO4*5H2O.