Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 222 г 10% раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества хлорида кальция в данном растворе:

m(CaCl2) = 222 г * 0.1 = 22.2 г

Теперь составим уравнение реакции между раствором хлорида кальция и раствором нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Так как хлорид кальция и нитрат серебра находятся в растворе, то реакция будет протекать мгновенно и вся масса хлорида кальция превратится в осадок.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль

m(CaCl2) = n(CaCl2) * M(CaCl2) => n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 22.2 г / 110.98 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как в реакции соединение CaCl2 взаимодействует с AgNO3 в мольном соотношении 1:2, то количество AgCl, образующееся в результате реакции, будет равно 0.4 моль.

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.4 моль 143.32 г/моль = 57.33 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), образующегося при взаимодействии 222 г 10% раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра, составляет 57.33 г.