Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии BaCl2 со 120 гр. 10% раствора H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу H2SO4 в 10% растворе:

Масса H2SO4 = 10% от 120 г = 0.1 * 120 г = 12 г

Теперь составим уравнение реакции между BaCl2 и H2SO4:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

С учетом стехиометрии реакции можно видеть, что 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4. Таким образом, массы BaCl2 и BaSO4 будут равны.

Молярная масса BaCl2 = 137 + 35.5*2 = 208 г/моль

Масса BaCl2 = масса H2SO4 = 12 г

Теперь найдем молярную массу BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Теперь вычислим количество молей BaSO4, образовавшегося в результате реакции:

n = масса / молярная масса = 12 г / 233 г/моль ≈ 0.0515 моль

Масса BaSO4 = n молярная масса = 0.0515 моль 233 г/моль ≈ 12 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии BaCl2 со 120 гр 10% раствора H2SO4, составляет около 12 г.