Рассчитайте массу соли образующейся при смешивании 40 Г раствора аминоуксусной кислоты и 40 г 5% раствора гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество аминоуксусной кислоты в 40 г раствора. Предположим, что процент содержания аминоуксусной кислоты равен 100% (по умолчанию).

Масса аминоуксусной кислоты = масса раствора процент содержания ако / 100
Масса аминоуксусной кислоты = 40 г 100 / 100 = 40 г

Найдем количество гидроксида калия в 40 г 5% раствора.

Масса гидроксида калия = масса раствора процент содержания ГК / 100
Масса гидроксида калия = 40 г 5 / 100 = 2 г

Уравняем уравнение баланса химической реакции:

CH3COOH + KOH -> KCH3COO + H2O

Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Чтобы найти количество молей каждого вещества, разделим их массу на молярную массу:

Моли CH3COOH = 40 г / 60 г/моль = 0,67 моль
Моли KOH = 2 г / 56 г/моль = 0,04 моль

Из уравнения баланса видно, что 1 моль CH3COOH соответствует 1 моль KOH, поэтому теоретически их должно быть одинаковое количество. Нам нужно найти остаток CH3COOH после реакции:

Моли остатка CH3COOH = Моли CH3COOH - Моли KOH = 0,67 моль - 0,04 моля = 0,63 моля

Найдем массу остатка CH3COOH после реакции:

Масса остатка CH3COOH = Моли остатка CH3COOH молярная масса CH3COOH
Масса остатка CH3COOH = 0,63 моля 60 г/моль = 37,8 г

Получаем, что после реакции останется 37,8 г CH3COOH.

Теперь найдем массу соли (KCH3COO), которая образуется в результате реакции:

Масса соли (KCH3COO) = Масса KOH + Масса остатка CH3COOH
Масса соли (KCH3COO) = 2 г + 37,8 г = 39,8 г

Итак, масса соли (KCH3COO) образующейся при смешивании 40 г раствора аминоуксусной кислоты и 40 г 5% раствора гидроксида калия равна 39,8 г.