Найти объем газа, выделившегося при реакции калия и 60г 10% раствора уксусной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между калием и уксусной кислотой.

Уравнение реакции:
2K + 2CH3COOH = 2CH3COOK + H2

Теперь определим количество вещества каждого реагента:
Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса CH3COOH = 60,05 г/моль

Молярная масса CH3COOH с учётом 10%-ого раствора:
Масса CH3COOH = 60 г * 0,1 = 6 г

Количество молей CH3COOH:
Моль = Масса / Молярная масса = 6 г / 60,05 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения видно, что для реакции с калием нужно в два раза больше молей уксусной кислоты, поэтому количество молей калия также равно 0,1 моль.

Теперь найдем количество молей выделившегося водорода:
По уравнению реакции, на одну молекулу H2 требуются 2 молекулы CH3COOH
Поэтому образуется 0,05 моль H2

Объем выделившегося газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль (при н.у.)

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: объем газа, выделившегося при реакции калия и 60г 10% раствора уксусной кислоты, составляет 1,12 л.