Сколько граммов серной кислоты необходимо для нейтрализации 780 г гидроксида алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации гидроксида алюминия (Al(OH)3) с серной кислотой (H2SO4) можно использовать химическое уравнение реакции:
Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет 78 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

Для нейтрализации 1 моль гидроксида алюминия потребуется 3 моля серной кислоты.

Масса 780 г гидроксида алюминия составляет 780/78 = 10 моль.

Следовательно, для нейтрализации 780 г гидроксида алюминия будет необходимо:
10 моль * 3 = 30 моль серной кислоты.

Масса этой серной кислоты будет:
30 моль * 98 г/моль = 2940 г = 2.94 кг.

Таким образом, для нейтрализации 780 г гидроксида алюминия понадобится 2940 г серной кислоты.