Рассчитать массу осадка полученного при взаимодействии хлорида бария массой 10 граммов и сульфата натрия массой 10 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что хлорид бария (BaCl2) и сульфат натрия (Na2SO4) реагируют по уравнению:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что образуется бариевый сульфат (BaSO4), который является осадком, и хлорид натрия (NaCl).

Молярные массы веществ:
BaCl2 - 137,3 г/моль
Na2SO4 - 142,0 г/моль
BaSO4 - 233,4 г/моль
NaCl - 58,4 г/моль

Теперь рассчитаем количество веществ, участвующих в реакции:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10 / 137,3 = 0,073 моль
n(Na2SO4) = 10 / 142,0 = 0,070 моль

Так как хлорид бария и сульфат натрия реагируют в стехиометрических пропорциях, то осадок бария будет образовываться по количеству меньшего реагента, т.е. 0,070 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,070 233,4 = 16,34 г

Таким образом, масса осадка бария, полученного при взаимодействии хлорида бария и сульфата натрия массой 10 граммов каждый, будет составлять 16,34 грамма.