Определить объем выделившегося газа (н.у) ,если в реакцию с доломитом （МgСО3）массой 127,3 с массовой долей МgСО3 в нем 71% вступает азотная кислота.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса MgCO3 = 127,3 г
Массовая доля MgCO3 в нем = 71%
Массовая доля HNO3 = 100% - 71% = 29%
Молярная масса MgCO3 = 84 g/mol (Mg=24, C=12, O=16)
Молярная масса HNO3 = 63 g/mol (H=1, N=14, O=16)

Найдем количество вещества MgCO3 в граммах:
Масса MgCO3 = 127,3 г * 0,71 = 90,383 г
Количество вещества MgCO3 = 90,383 г / 84 г/моль = 1,075 моль

Найдем количество вещества HNO3 в граммах:
Масса HNO3 = 127,3 г * 0,29 = 36,917 г
Количество вещества HNO3 = 36,917 г / 63 г/моль = 0,585 моль

Рассмотрим уравнение реакции:
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции:
Количество газа в н.у. = 1,5 количество вещества HNO3 = 1,5 0,585 моль = 0,8775 моль

Найдем массу выделившегося газа:
Масса газа = количество газа молярная масса газа = 0,8775 моль 22,4 л/моль = 19,64 л

Ответ: объем выделившегося газа (н.у.) составляет 19,64 л.