При сжигании углеводорода получено 55г углекислого газа и 27г воды. Плотность по воздуху равна 2,48. Определим молекулярную массу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярный состав углеводорода.

Уравнение реакции сгорания углеводорода:
CₓHᵧ + (x + y/4)O₂ -> xCO₂ + ᵧH₂O

Масса 55 г углекислого газа (CO₂) соответствует массе углерода в исходном углеводороде:
55 г CO₂ --> 12 г C
(1 моль CO₂ --> 12 г C)

Масса 27 г воды (H₂O) соответствует массе водорода в исходном углеводороде:
27 г H₂O --> 2 г H
(1 моль H₂O --> 2 г H)

Теперь определим количество моль углерода и водорода в исходном углеводороде:
n(C) = 55 г / 12 г/моль = 4,58 моль
n(H) = 27 г / 2 г/моль = 13,5 моль

Теперь найдем молекулярную формулу углеводорода, зная количество моль углерода и водорода:
C₄.₅₈H₁₃.₅

Определим молекулярную массу углеводорода:
MM = (124,58) + (131,01) = 55,7 г/моль

Таким образом, молекулярная масса углеводорода составляет 55,7 г/моль.