В пробирку внесите 0,5-1,0мл раствора хлорида железа и по каплям добавьте раствор роданида калия(KCNS).Получаемый раствор разбавьте водой до светло красного цвета и разделите в 4 пробирки.В первую влейте несколько капель хлорида калия.Во вторую роданина калия,в третью всыпте кристолического хлорида калия.Перемешайте и сравните окраску растворов в 1-3 пробирках с окраской раствора в 4 пробирке.На основе принципа Ле-Шателье оъясните наблюдения явления.Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа(3)и роданида калия(KCNS).Составьте выражения константы равновесия для данной реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При взаимодействии раствора хлорида железа(III) FeCl3 и роданида калия KCNS образуется осадок красного цвета Fe(SCN)3:

FeCl3 + 3KCNS -> Fe(SCN)3 ↓ + 3KCl

Эта реакция сильно идет вправо, так как Fe(SCN)3 является малорастворимым осадком. По принципу Ле-Шателье, если добавить лишний ион (Cl-), равновесие сместится влево (т.е. осадок перейдет обратно в раствор) для минимизации воздействия нарушения равновесия. Если добавить лишний ион (CN-) или K+, равновесие останется без изменений.

Следовательно, при добавлении хлорида калия (KCl) в первую пробирку, цвет раствора изменится на более бледный, так как равновесие соединения Fe(SCN)3 сместится обратно в раствор Fe(SCN)3 -> Fe3+ + 3SCN-.

При добавлении роданида калия (KCNS) во вторую пробирку, цвет раствора изменится на более интенсивный красный, так как образуется больше осадка Fe(SCN)3.

При добавлении хлорида калия (KCl) в третью пробирку наблюдается изменение цвета на светло-красный, так как Cl- не влияет на образование осадка Fe(SCN)3.

Уравнение константы равновесия для реакции:

K = [Fe(SCN)3] / ([Fe3+] * [SCN-]^3)

где [Fe(SCN)3], [Fe3+] и [SCN-] - концентрации соответствующих веществ в растворе.