При сжигании 1,4г углеводорода циклического строения получили 4,4г углекислого газа и 1,8г воды .Найти молекулярную формулу этого углеводорода,если относительная плотность этого вещества по водороду равна 28.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно последовательно выполнить несколько шагов:

Найдем количество углерода и водорода в данном углеводороде с помощью данных об образовавшихся продуктах сжигания:
Углерод:
m(CO2) = 4,4 г
M(CO2) = 44 г/моль
n(C) = m(CO2) (M(C)/M(CO2)) = 4,4 г (12 г/моль) / 44 г/моль = 1,2 г
Водород:
m(H2O) = 1,8 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H) = m(H2O) * (2 г/моль)/(18 г/моль) = 0,2 г

Найдем количество углерода и водорода в молекуле углеводорода с учетом его молекулярной формулы CnHm:
n(C) = n(C) = 1,2 г / 12 г/моль = 0,1 моль
n(H) = 0,2 г / 1 г/моль = 0,2 моль

Далее составим уравнение на количество атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода:
CnHm = C0,1H0,2
где n и m целые числа. Теперь найдем их корректные значения.

Наконец, найдем молекулярную массу данного углеводорода и выразим ее через относительную плотность по водороду:
M(CnHm) = n(M(C) + m(M(H)) = 0,1(12) г/моль + 0,2(1) г/моль = 1,4 г/моль
D = M(CnHm)/2 = 1,4 г/моль / 2 = 0,7 г/моль
Относительная плотность по водороду:
28 = 1,4 г/моль / D
28 = 1,4 г/моль / 0,7 г/моль
28 = 2
M(CnHm) = 2D = 2*0,7 г/моль = 1,4 г/моль

Таким образом, молекулярная формула данного углеводорода - С2Н4.