Рассчитайте массу(г) раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 92% необходимого для полного растворения меди массой 6,4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения меди используется реакция:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Молярная масса меди Cu = 63,55 г/моль
Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 63,01 г/моль

Масса меди = 6,4 г

Для полного растворения 6,4 г меди требуется 4 моля азотной кислоты, так как коэффициент перед HNO3 в уравнении реакции равен 4.

Масса азотной кислоты для полного растворения 6,4 г меди:

n(HNO3) = m(Cu) / M(Cu) n(HNO3) / n(Cu)
n(HNO3) = 6,4 г / 63,55 г/моль 4
n(HNO3) ≈ 0,253 моль

Масса азотной кислоты, содержащейся в растворе с массовой долей HNO3 92%:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3)
0,92 = m(HNO3) / 63,01
m(HNO3) ≈ 14,96 г

Теперь найдем массу раствора азотной кислоты с массовой долей 92%, необходимую для растворения 6,4 г меди:

m(HNO3solution) = m(HNO3) / 0,92
m(HNO3solution) = 14,96 г / 0,92 ≈ 16,30 г

Таким образом, масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 92% необходимого для полного растворения 6,4 г меди составляет около 16,30 г.