При взаимодействии избытка раствора соляной кислоты массой 80 г с долей примесей 20%, на алюминий массой 14 г. Образовался газ. Определите объём и количество вещества газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество чистого алюминия в реакции:

Масса чистого алюминия = масса алюминия - масса примесей = 14 г - 0.2*14 = 11.2 г

Затем составим химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода. Найдем количество молей чистого алюминия в реакции:

Моля = масса / молярная масса = 11.2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.415 моль

Таким образом, образуется 0.2075 моль водорода. Рассчитаем его объем при нормальных условиях:

V = n 22.4 л/моль = 0.2075 моль 22.4 л/моль = 4.65 л

Итак, объем и количество вещества газа (водорода) составляют 4.65 л и 0.2075 моль соответственно.