Какой объём оксида азота 2 выделится при взаимодействии меди массой 59 г с 120 г 15% раствором азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль азотной кислоты в 120 г 15% раствора:

Масса азотной кислоты = 120 г * 0.15 = 18 г

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Количество моль азотной кислоты = 18 г / 63 г/моль = 0.2857 моль

Найдем количество моль меди (Cu) в 59 г меди:

Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль

Количество моль меди = 59 г / 63.5 г/моль = 0.9291 моль

Согласно уравнению реакции, оксид азота 2 (NO2) образуется в соотношении 4 моль меди на 8 моль азотной кислоты:

4Cu + 8HNO3 -> 4Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Отсюда, видно, что количество моль оксида азота 2 (NO2) будет равно половине количества моль азотной кислоты:

Количество моль NO2 = 0.5 * 0.2857 моль = 0.1429 моль

Теперь найдем массу оксида азота 2, который выделится:

Молярная масса NO2 = 14 + 16*2 = 46 г/моль

Масса NO2 = 0.1429 моль * 46 г/моль = 6.57 г

Таким образом, объем оксида азота 2 при взаимодействии меди массой 59 г с 120 г 15% раствором азотной кислоты равен 6.57 г.