К раствору, содержащему 9,52г хлорида некоторого элемента || группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного оксида составила 17,27 г. Хлорид какого элемента находится в исходном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции:

Cl (из хлорида) + AgNO3 → AgCl ↓ + NO3

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Молярная масса Cl = 35,45 г/моль

Молярная масса NO3 = 62 г/моль

Масса AgCl, полученного из 9,52 г Cl = 9,52 г / 35,45 г/моль = 0,268 моль Cl

Так как AgCl образуется в эквивалентных количествах с хлоридом, то количество AgCl равно количеству Cl = 0,268 моль

Масса AgCl, полученного из 9,52 г Cl = 0,268 моль * 143,32 г/моль = 38,4 г

Масса AgCl, образовавшегося из необходимого количества Cl для получения 17,27 г оксида = 17,27 г / 1 моль AgCl * 143,32 г/моль = 5,67 г

Масса Cl в исходном растворе = масса Cl в AgCl из окисления – масса Cl из оставшегося AgCl = 38,4 г – 5,67 г = 32,73 г

Таким образом, хлоридом этого элемента является элемент с массой Cl в исходном растворе 32,73 г.