На 105 г мрамора подействовали 100 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,075 г/см3). Выделяющийся газ пропущен через 0,5 л 0,1 М раствора Са(ОН)2. Определить количество образовавшейся кислой соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества мрамора:
m(мрамора) = 105 г
M(мрамора) = 40,08 г/моль (молярная масса CaCO3)
n(мрамора) = m/M = 105 г / 40,08 г/моль ≈ 2,62 ммоль

Теперь определим количество вещества в соляной кислоте:
V(кислоты) = 100 мл = 0,1 л
c(кислоты) = 15% = 0,15 г/мл = 150 г/л
M(кислоты) = 36,5 г/моль (молярная масса HCl)
n(кислоты) = c V / M = 150 г/л 0,1 л / 36,5 г/моль ≈ 0,41 моль

Так как реакция с мрамором протекает по уравнению:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Известно, что на 1 моль мрамора образуется 1 моль CaCl2. Значит, образуется 2,62 ммоль CaCl2.

Теперь определим количество вещества Ca(OH)2 в реакции с образовавшимся газом (CO2):
V(газа) = 0,5 л
c(Ca(OH)2) = 0,1 М
V(реакционного раствора) = 0,5 л
n(Ca(OH)2) = c V = 0,1 моль/л 0,5 л = 0,05 моль

Так как реакция с углекислым газом протекает по уравнению:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Известно, что на 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3. Следовательно, образуется 0,05 моль CaCO3.

Таким образом, количество образовавшейся кислой соли будет равно разнице между количеством CaCO3 от мрамора и количеством CaCO3 от углекислого газа:
n(кислая соль) = 2,62 ммоль - 0,05 моль = 2,57 ммоль

Ответ: количество образовавшейся кислой соли равно 2,57 ммоль.