Рассчитайте объём водорода, который может быть получен при действии избытка раствора серной кислоты на 56 г железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Итак, масса 56 г железа соответствует 1 моль железа.

Объём водорода в нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 литра на моль.

Таким образом, объём водорода, который можно получить при действии избытка раствора серной кислоты на 56 г железа, составляет 22.4 литра.