(NH4)2Cr2O7->N2+Cr2O+H2Oметодом электронного баланса

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для балансировки реакции (NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O + H2O методом электронного баланса, нам нужно учесть потерю и приобретение электронов в процессе реакции.

Сначала запишем несбалансированное уравнение реакции:

(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O + H2O

Разложим (NH4)2Cr2O7 на ионы:

(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + H2O

Сначала сбалансируем атомы, начиная с циркония:

(NH4)2Cr2O7 -> N2 + 2Cr2O3 + 4H2O

Теперь добавим коэффициенты водного пара:

(NH4)2Cr2O7 -> N2 + 2Cr2O3 + 4H2O

Проверим баланс методом электронного баланса:

На правой стороне уравнения находятся только соединения Cr2O3 и H2O, у которых нет электронов, поэтому изменений в потере или приобретении электронов нет.

Таким образом, уравнение сбалансировано итоговое уравнение будет:

(NH4)2Cr2O7 -> N2 + 2Cr2O3 + 4H2O