30 Авг 2019 в 04:42
736 +1
0
Ответы
1

Correct! The given compounds are arranged in order of increasing boiling point.

CH3-CH3 (ethane) has the lowest boiling point as it is a simple nonpolar molecule with weak London dispersion forces.

CH3-CH2Cl (chloroethane) has a higher boiling point than ethane due to the presence of a polar covalent bond between carbon and chlorine, leading to stronger dipole-dipole interactions.

C4H10 (butane) has a higher boiling point than chloroethane due to its larger size and increased number of electrons, resulting in stronger London dispersion forces.

CH2=CH-CH2-CH3 (1-butene) has the highest boiling point among the given compounds as it has the presence of a double bond, leading to stronger intermolecular forces of attraction compared to the other compounds.

20 Апр в 12:36
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 757 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир