Выясните объем (н. у.) кислорода необходимый для окисления 3,1 грамма фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для окисления фосфора, используем уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению, для 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей фосфора, тогда 3,1 г фосфора составляют:

3,1 г / 30,97 г/моль ≈ 0,1 моль P

Так как для каждого моля фосфора требуется 5 молей кислорода, то для 0,1 моль фосфора потребуется:

0,1 моль P * 5 = 0,5 моль O₂

Объем кислорода можно рассчитать по идеальному газовому закону:

V = n * Vm

где V - объем кислорода, n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях(22,4 л/моль).

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, для окисления 3,1 г фосфора потребуется 11,2 л кислорода.