К раствору содержащему 0.15 моля хлорида меди(2), прилили 75 мл 4% раствора гидроксида натрия (п=1,05г.мл) , сколько граммов осадка образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество гидроксида натрия в добавленном растворе:

75 мл * 0.04 = 3 г гидроксида натрия

Теперь найдем количество моль гидроксида натрия:

3 г / 40 г/моль = 0.075 моль гидроксида натрия

Так как реакция происходит в 1:2, для образования осадка потребуется половина количества моль гидроксида натрия, то есть 0.0375 моль

Тогда количество моль хлорида меди(2), участвующее в реакции будет:

0.15 моль - 0.0375 моль = 0.1125 моль

Масса хлорида меди(2):

0.1125 моль * 127.6 г/моль = 14.31 г

Ответ: образуется 14.31 г осадка.