Во время реакции между 100 г раствора этаналя с массовой долей соединения 40% и амониачным раствором аргентум(1) оксида выделилось 21, 6 г серебра. Весь ли альдегид прореагировал?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора этаналя = 100 г
Массовая доля этаналя в растворе = 40%
Масса серебра, выделившегося при реакции = 21.6 г

Найдем массу этаналя в растворе:
Масса этаналя = 100 г * 0.4 = 40 г

Найдем количество вещества этаналя:
n(етаналь) = масса / молярная масса
n(етаналь) = 40 г / 44 г/моль = 0.9091 моль

Найдем количество вещества серебра:
n(серебра) = масса / молярная масса
n(серебра) = 21.6 г / 108 г/моль = 0.2 моль

Составим уравнение реакции:
Ag₂O + 2CH₃CHO + 3NH₃ → 2Ag + 2CH₃COONH₄ + 3H₂O

Согласно уравнению реакции, на 2 моль этаналя приходится 2 моль серебра.
Тогда для 0.9091 моль этаналя, должно выделиться:
0.9091 моль этаналя (2 моль Ag / 2 моль CH₃CHO) 108 г/моль = 97.7458 г серебра.

Ответ: Нет, не весь этаналь прореагировал.