При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2, образовалась смесь соли и оксида массой 6,54 г и выделилась смесь газов общим объёмом 4,032 л, с плотностью 1,845 г/л (н.у.). Установите, какой металл входил в состав нитрата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать законы сохранения массы и объёма газов.

Найдем количество вещества продуктов реакции:
Масса соли и оксида = 6,54 г
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль
Молярная масса оксида металла = 2*молярная масса металла + молярная масса кислорода
Молярная масса оксида металла = 2x + 16
где х - молярная масса металла
С уравнением реакции известно, что мольное соотношение между NaNO3 и металлом 1:1

Найдём количество газа по уравнению состояния идеального газа:
PV = nRT
V = 4,032 л
P = 1 атм = 101 325 Па
Т = 273 К
R = 0,0821 латм/(мольК)
m(газ) = Vρ = 4,032*1,845 = 7,43568 г

Зная количество газа, можно вычислить количество вещества газообразных продуктов.

После того как нам известны количество вещества продуктов реакции, мы можем определить массу металла, исходив из коэффициентов в уравнении реакции.

Теперь, зная массу металла и его молярную массу, можем определить, какой металл входил в состав нитрата.

Итак, после выполнения всех расчетов мы найдем металл, который входил в состав нитрата.