При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (ст.о. +2, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось
6,72 г твёрдого остатка и выделилась смесь газов общим объёмом 1,792 л (н.у.) и общей массой 3,12 г. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
При прокаливании смеси нитрата калия с нитратом металла (ст.о. +2, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось
6,72 г твёрдого остатка и выделилась смесь газов общим объёмом 1,792 л (н.у.) и общей массой 3,12 г. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
6,72 г твёрдого остатка и выделилась смесь газов общим объёмом 1,792 л (н.у.) и общей массой 3,12 г. Установите строение нитрата, входившего в состав смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для определения строения нитрата, входившего в состав смеси, необходимо проанализировать количество и массу азота, кислорода и металла в реакции.
Нитрат калия: KNO3
Молярная масса KNO3 = 39,1 + 14 + (3*16) = 101,1 г/моль
Образованный остаток:
Масса остатка = 6,72 г
Масса кислорода в нитрате = Молярная масса кислорода * количество атомов кислорода
Масса калия в нитрате = Молярная масса калия
Масса металла в нитрате = Масса остатка - (масса кислорода + масса калия)
Образованная смесь газов:
Объем газов = 1,792 л
Масса газов = 3,12 г
Плотность газа = Масса газа / Объем газа = 3,12 г / 1,792 л = 1,739 г/л
Молярная масса газа = Плотность газа 22,4 л/моль = 1,739 г/л 22,4 л/моль = 39 г/моль
Сравнивая полученные значения с данными по нитратам металлов из ряда напряжений, установим, что строением нитрата в данной реакции может быть нитрат меди (II) Cu(NO3)2 с массовой долей около 60%.