Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10,8г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо установить химическую реакцию между алюминием и хлоридом меди (II) и вычислить массу осадка, которая образуется.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Al + 3CuCl2 -> 3Cu + 2AlCl3

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия теоретически образуется 3 моль меди. Молярная масса CuCl2 (хлорид меди (II)) составляет 134,45 г/моль, что означает, что 3 моли CuCl2 эквивалентны 3 * 134,45 = 403,35 г CuCl2.

Таким образом, масса CuCl2, необходимая для реакции с 10,8 г алюминия, можно вычислить как:
(403,35 г CuCl2 / 2 моль) (2 моль / 2 моль Al) (10,8 г Al / 1 моль Al) = 54,18 г CuCl2

Таким образом, масса осадка меди, образующегося при взаимодействии 10,8 г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (II), составляет 54,18 г.