Дорогие помощники , ну очень надо!Рассчитайте массу раствора 1% серной кислоты которую можно получить из 1 литра 96% H2SO4(p=1,84г/см^3) для кислования содовых солонцов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти массу серной кислоты в 1 литре 96% раствора H2SO4. Для этого воспользуемся формулой:

m(H2SO4) = V % p,

где m(H2SO4) - масса серной кислоты
V - объем раствора
% - концентрация раствора (в данном случае 96%)
p - плотность серной кислоты.

m(H2SO4) = 1 0,96 1,84 = 1,76 г.

Теперь найдем массу раствора 1% серной кислоты, которую можно получить из 1 литра 96% раствора H2SO4. Для этого воспользуемся формулой:

m(1% H2SO4) = m(H2SO4) / (%1 - %2),

где %1 - концентрация исходного раствора (96%)
%2 - концентрация нужного раствора (1%).

m(1% H2SO4) = 1,76 / (0,01 - 0,96) = 1,76 / (-0,95) ≈ -1,85 г.

Итак, масса раствора 1% серной кислоты, которую можно получить из 1 литра 96% раствора H2SO4, равна примерно 1,85 г.