Сколько г кислорода выделилось при разложении 3,16 г марганцовки?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции разложения марганцовки:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул марганцовки выделяется 1 молекула кислорода. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь найдем количество кислорода, которое выделилось при разложении 3,16 г марганцовки:

Молярная масса марганцовки (KMnO4) равна 158 г/моль. Найдем количество молекул марганцовки в 3,16 г:

n = масса / молярная масса
n = 3,16 г / 158 г/моль = 0,02 моль

Так как марганцовка разлагается с выделением 1 молекулы кислорода на 2 молекулы марганцовки, то количество выделенного кислорода будет:

0,02 моль * 1 = 0,01 моль

Далее переведем количество моль в г:

масса = количество моль молярная масса
масса = 0,01 моль 32 г/моль = 0,32 г

Итак, при разложении 3,16 г марганцовки выделилось 0,32 г кислорода.