Вычислите массу оксида фосфора, полученного при сгорании 95 г фосфора, содержащего 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого фосфора в данном случае составляет 95 г - 10% * 95 г = 95 г - 9.5 г = 85.5 г.

Масса кислорода, необходимая для горения фосфора, равна массе фосфора. По таблице Менделеева молярная масса фосфора P = 31 г/моль, а кислорода O = 16 г/моль.

Тогда для расчета массы оксида фосфора необходимо сложить массы фосфора и кислорода:
85.5 г фосфора (1 моль / 31 г) = 2.76 моль фосфора,
2.76 моль 2 моль O / 1 моль P = 5.52 моль O,
5.52 моль * 16 г/моль = 88.32 г оксида фосфора.

Итак, масса оксида фосфора, полученного при сгорании 95 г фосфора, составляет 88.32 г.