.. 1. Вычислите объем воздуха, понадобится для сжигания смеси, состоящей из 5 л этилена и 7 л ацетилена (н. У.)
2. Определите молекулярную формулу углеводорода, если в результате сжигания 1,12 г этого углеводорода образовалось 1,792 л углекислого газа (н. У.) И 1,44 г воды, а относительная плотность его за гелием равен 28.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания смеси этилена и ацетилена необходимо учитывать реакции сгорания каждого углеводорода:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O

Сначала вычислим количество воздуха для сжигания этилена:

5 л C2H4 * (3+1) = 20 л воздух
Затем вычислим количество воздуха для сжигания ацетилена:

7 л C2H2 * (2.5+1) = 24.5 л воздуха

Объем воздуха, необходимый для сжигания смеси, будет равен сумме объемов для каждого углеводорода:

20 л + 24.5 л = 44.5 л

Для определения молекулярной формулы углеводорода воспользуемся данными о количестве образованного углекислого газа и воды
Сначала преобразуем данные в молярные количества с учетом нормальных условий (273 К, 1 атм):

1,792 л CO2 * (1/22.4) = 0.08 моль CO
1,44 г H2O = 0.08 моль H2O

Теперь найдем количество молей углерода в продуктах сгорания:

0.08 моль CO2 содержат 0.08 моль
0.08 моль H2O содержат 0.08 моль Н

С учетом массы углерода и водорода в углеводороде, можно вычислить его молекулярную массу:

(120.08) + (10.08) = 1.6 г/моль

Относительная плотность углеводорода по отношению к гелию равна 28, а плотность гелия равна 0.1785 г/л
Тогда молекулярная масса углеводорода равна:

28*0.1785 = 5.008 г/моль

Так как молекулярная масса углеводорода, вычисленная на основе реакции сгорания, равна 1.6 г/моль, а полученная из относительной плотности равна 5.008 г/моль, мы можем сделать вывод, что углеводород имеет формулу C3H8 (пропан).