. 1. Вычислите объем этана, который можно получить в результате взаимодействия 10 л этилена и 5 л водорода (н. У.).
2. Определите молекулярную формулу углеводорода, если в результате сжигания навески этого вещества массой 5,8 г образовалось 17,6 г углекислого газа и 9 г водорода, а относительная плотность по азотом равен 2,07.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение химической реакции для получения этана:

C2H4 + H2 -> C2H6

Теперь определим, что в данной реакции молей этана и этена находятся в отношении 1:1, а моли водорода и этена в отношении 1:2. Таким образом, для 10 л этена (C2H4) и 5 л водорода (H2), которые находятся в отношении 1:1, объем этана (C2H6) будет равен объему водорода, т.е. 5 л.

Для определения молекулярной формулы углеводорода сначала нужно определить количество углерода и водорода, образовавшихся в результате сгорания вещества.

Масса углерода в углекислом газе: 17,6 г * (12 г/моль) / (44 г/моль CO2) = 6 г
Масса водорода: 9 г

Теперь определим количество молей углерода и водорода:
Моля углерода: 6 г / 12 г/моль = 0,5 моль
Моля водорода: 9 г / 1 г/моль = 9 моль

Отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода равно 0,5:9, что можно упростить до 1:18, значит молекулярная формула углеводорода - C1H18, что соответствует н-алкану - октадекану (несвязанному).