При взаимодействии 500 г. раствора гтдроксида калия с массовой долей 25 % с нитратом меди (2) выпал осадок.Найдите его массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и нитратом меди (II) (Cu(NO3)2) и найти массу осадка, который выпал.

Уравнение реакции:
2 KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2 KNO3

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 (молярная масса Cu) + 2(14.01 + 316.00) = 63.55 + 2(14.01 + 48.00) = 63.55 + 2(14.01 + 48.00) = 63.55 + 124.02 = 187.57 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 (молярная масса Cu) + 2(1.01 + 16.00) = 63.55 + 2(17.01) = 63.55 + 34.02 = 97.57 г/моль

Далее необходимо найти количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 500 г / 56.11 г/моль = 8.91 моль

Так как соединение KOH и Cu(NO3)2 реагируют в соотношении 2:1, то количество вещества Cu(NO3)2 будет в два раза меньше:
n(Cu(NO3)2) = 8.91 моль / 2 = 4.46 моль

Теперь найдем количество вещества Cu(OH)2, которое образуется:
n(Cu(OH)2) = n(Cu(NO3)2) = 4.46 моль

Масса осадка Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 4.46 моль 97.57 г/моль = 435.08 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, который выпал при взаимодействии 500 г раствора гидроксида калия с массовой долей 25 % с нитратом меди (II), составляет 435.08 г.