К раствору сульфатной кислоты массою 4,9г прибавили кальций карбанат массою в 10г.Вычислить объем углекислого газа(н.у)которые образовались в результате реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
масса сульфатной кислоты = 4,9 г
масса кальция карбоната = 10 г

Уравнение реакции:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 соответствует образованию 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Найдем количество молей реагентов:

Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Так как H2SO4 и CaCO3 реагируют в пропорции 1:1, то количество молей CO2 равно 0,05 моль.

Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) можно выразить через уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, будет:
V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, составляет 1,12 л.