Какую массу серебра можно получить при взаимодействии 816 кг нитрата серебра с избытком меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы серебра, которую можно получить при реакции нитрата серебра с избытком меди, необходимо знать химическое уравнение реакции и коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и медью (Cu) выглядит следующим образом:

2 AgNO3 + Cu -> 2 Ag + Cu(NO3)2

Из коэффициентов стехиометрии видно, что 2 моль нитрата серебра (AgNO3) реагируют с 1 молью меди (Cu) и образуются 2 моля серебра (Ag).

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна примерно 170.98 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна примерно 107.87 г/моль.

Теперь можем вычислить количество молей серебра, образующегося при реакции 816 кг нитрата серебра:

Масса нитрата серебра = 816 кг = 816000 г
Количество молей AgNO3 = 816000 г / 170.98 г/моль = 4767 моль

Так как коэффициент стехиометрии для Ag равен 2, то количество молей серебра равно половине количества молей AgNO3:

Количество молей Ag = 4767 моль * 1/2 = 2383.5 моль

Масса серебра = количество молей Ag молярная масса Ag = 2383.5 моль 107.87 г/моль ≈ 257124.45 г = 257.12 кг

Таким образом, при взаимодействии 816 кг нитрата серебра с избытком меди можно получить примерно 257.12 кг серебра.