МЕГАСРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!\
К раствору, содержащему фосфат натрия массой 4,92г, прилили избыток хлорида кальция. Определите массу полученного осадка,если массовая доля выхода продукта реакции составила 86%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим, сколько массы продукта мы можем получить из реакции между фосфатом натрия и хлоридом кальция.

Молярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль

Поскольку фосфат натрия и хлорид кальция реагируют в соотношении 2:3, то для реакции масса продукта будет равна:
m = (m(Na3PO4) 3 MM(CaCl2)) / (2 MM(Na3PO4)) = (4,92 3 110,98) / (2 163,94) ≈ 10,42 г

Теперь определим массу полученного осадка, учитывая, что массовая доля выхода продукта составляет 86%. Таким образом, масса осадка будет равна:
m(осадка) = 10,42 г * 0,86 ≈ 8,95 г

Итак, масса полученного осадка составит около 8,95 г.