Рассчитайте массу оксида кальция и объем оксида углерода (IV) которые образуются при полном разложении 4 моль карбоната кальция CaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 * 16 = 100,09 г/моль

1 моль CaCO3 содержит 1 моль CaO и 1 моль CO2

1 моль CaO = 40,08 + 16 = 56,08 г/моль
1 моль CO2 = 12,01 + 2*16 = 44,01 г/моль

При полном разложении 4 моль CaCO3, образуется:
4 моль CaO = 456,08 = 224,32 г
4 моль CO2 = 444,01 = 176,04 г

Объем CO2 можно рассчитать из уравнения состояния:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постонная, T - температура

Для CO2 при нормальных условиях (T = 273 K, P = 1 атм, R = 0,0821 латм/(мольК))

V = (nRT)/P = 40,0821273/1 = 89,84 л

Таким образом, при полном разложении 4 моли карбоната кальция, образуется 224,32 г оксида кальция и 176,04 г оксида углерода (IV), а также объем CO2 составляет 89,84 л.