Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 50 г сульфата меди (2) валентности с 20 г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с записи химического уравнения реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Найдем количество вещества медного сульфата (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH) по их молярной массе:

Молярная масса CuSO4 = 63,5 г/моль + 32 г/моль + (4*16 г/моль) = 159,5 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Моль CuSO4 = 50 г / 159,5 г/моль ≈ 0,314 моль
Моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, видим, что 1 моль CuSO4 соответствует 2 моля NaOH. Значит, CuSO4 - лишний и участвует только 0,157 моль CuSO4.

Теперь найдем количество моль образовавшейся соли (Cu(OH)2):

Моль Cu(OH)2 = 0,157 моль CuSO4 / 1 * 1 = 0,157 моль Cu(OH)2

Рассчитаем массу Cu(OH)2, используя его молярную массу:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль + 16 г/моль + (2*1 г/моль) = 97,5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0,157 моль * 97,5 г/моль ≈ 15,3 г

Итак, масса соли (Cu(OH)2), образовавшейся при реакции, составляет около 15,3 г.