Найдем количество молей аммиака и соляной кислотыn(NH3) = V(C_NH3) = 500,3 = 15 ммолn(HCl) = V(C_HCl) = 750,2 = 15 ммоль
Так как моль аммиака и соляной кислоты равны, реакция протекает полностью и образуется соль аммония NH4Cl.
Теперь найдем концентрацию ионов водорода и гидроксидных ионов в растворе NH4Cln(NH4Cl) = 15 ммолV_раствора_NH4Cl = 50 + 75 = 125 мл = 0,125 л
C(NH4Cl) = n(NH4Cl) / V_раствора_NH4Cl = 15 / 0,125 = 0,12 М
Константа диссоциации аммонияKb = Kw / Ka(NH4+) = 110^-14 / 1,810^-5 = 5,56*10^-10
Концентрация гидроксидных ионовOH- = sqrt(Kb C(NH4Cl)) = sqrt(5,5610^-10 0,12) = 2,510^-6 М
pOH = -log[OH-] = -log(2,5*10^-6) = 5,pH = 14 - pOH = 14 - 5,6 = 8,4
Найдем количество молей аммиака и соляной кислотыn(NH3) = V(C_NH3) = 500,3 = 15 ммолn(HCl) = V(C_HCl) = 500,5 = 25 ммоль
Так как моль соляной кислоты больше моль аммиака, реакция протекает не полностью и остается избыток HCl.
Находим концентрацию HClC(HCl) = (n(HCl) - n(NH3)) / V_раствора = (25 - 15) / 0,1 = 0,1 М
Таким образом, раствор будет являться кислотным, и его pH будет меньше 7.
Найдем количество молей аммиака и соляной кислоты
n(NH3) = V(C_NH3) = 500,3 = 15 ммол
n(HCl) = V(C_HCl) = 750,2 = 15 ммоль
Так как моль аммиака и соляной кислоты равны, реакция протекает полностью и образуется соль аммония NH4Cl.
Теперь найдем концентрацию ионов водорода и гидроксидных ионов в растворе NH4Cl
n(NH4Cl) = 15 ммол
V_раствора_NH4Cl = 50 + 75 = 125 мл = 0,125 л
C(NH4Cl) = n(NH4Cl) / V_раствора_NH4Cl = 15 / 0,125 = 0,12 М
Константа диссоциации аммония
Kb = Kw / Ka(NH4+) = 110^-14 / 1,810^-5 = 5,56*10^-10
Концентрация гидроксидных ионов
OH- = sqrt(Kb C(NH4Cl)) = sqrt(5,5610^-10 0,12) = 2,510^-6 М
pOH = -log[OH-] = -log(2,5*10^-6) = 5,
Второй случай:pH = 14 - pOH = 14 - 5,6 = 8,4
Найдем количество молей аммиака и соляной кислоты
n(NH3) = V(C_NH3) = 500,3 = 15 ммол
n(HCl) = V(C_HCl) = 500,5 = 25 ммоль
Так как моль соляной кислоты больше моль аммиака, реакция протекает не полностью и остается избыток HCl.
Находим концентрацию HCl
C(HCl) = (n(HCl) - n(NH3)) / V_раствора = (25 - 15) / 0,1 = 0,1 М
Таким образом, раствор будет являться кислотным, и его pH будет меньше 7.