Определить pH и концентрацию гидроксид ионов(моль/л) в 0.365% растворе HCl (p=1 г/моль — плотность) полностью диссоциирующей на ионы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: концентрация HCl = 0.365% = 0.00365 г/мл = 0.00365 г/моль (учитывая плотность)

Рассчитаем количество моль HCl в 1 литре раствора:
Масса HCl = 0.00365 г/моль * 1 л = 0.00365 г

Рассчитаем количество моль HCl:
Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль
Моль HCl = 0.00365 г / 36.5 г/моль = 0.0001 моль

Так как HCl полностью диссоциирует, то количество моль ионов H+ и Cl- равно количеству молей HCl:
[H+] = [Cl-] = 0.0001 моль

Следовательно, pH раствора будет равен:
pH = -log[H+] = -log(0.0001) = 4

Концентрация гидроксид-ионов в растворе:
OH- не является продуктом реакции, поэтому его концентрация будет равна 0 моль/л.

Таким образом, pH раствора HCl с концентрацией 0.365% равен 4, а концентрация гидроксид-ионов OH- равна 0 моль/л.