Какова масса осадка, образовавшегося при сливании 200 г 2% раствора гидроксида натрия и раствора, содержащего 3 моль сульфата меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество моль сульфата меди (II), которое реагирует с гидроксидом натрия в растворе.

Массовая доля гидроксида натрия в 2% растворе равна 2 г на 100 г раствора, т.е. 4 г гидроксида натрия в 200 г раствора. Это соответствует 0.1 молям гидроксида натрия.

Отношение между молью сульфата меди (II) и гидроксидом натрия по уравнению реакции (CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4) равно 1:2. Это значит, что 0.1 моля сульфата меди (II) соответствует 0.2 молям гидроксида натрия.

Таким образом, в результате реакции образуется 0.2 моль осадка (гидроксид натрия), что соответствует примерно 20.8 г массы осадка.

Ответ: масса осадка, образовавшегося при сливании растворов, составляет примерно 20.8 г.