При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество восстановленного металла и количество выделившегося водорода:

Масса металла = 2,69 г
Масса водорода = 0,609 г

Вычислим количество моль каждого элемента:

Масса металла (M) = 2,69 г
Молярная масса металла (m) = ?
n (M) = M / m
m = M / n

Масса водорода (H) = 0,609 г
Молярная масса водорода (m) = 1 г/моль
n (H) = H / m = 0,609 г / 1 г/моль = 0,609 моль

Согласно закону сохранения массы, количество моль металла, превратившегося в оксид, равно количеству моль водорода:

n (M) = n (H) = 0,609 моль

Эквивалентная масса металла будет равна массе металла, соответствующей 1 моль молекул этого металла:

Масса металла = 2,69 г
Эквивалентная масса металла = 2,69 г / 0,609 моль = 4,42 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса данного металла равна 4,42 г/моль.