К раствору содержащему 7.1 г сульфата натрия прилили раствор хлорида бария Na2SO4+BaCI2=NaCI+BaSO4. Рассчитайте массу сульфата бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль сульфата натрия:

Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 7.1 г
Молярная масса Na2SO4 = 22.99 + 22.99 + 32.06 + 64 = 142.04 г/моль

Количество моль Na2SO4 = масса / молярная масса = 7.1 / 142.04 ≈ 0.05 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что коэффициент перед BaCl2 равен 1, а перед Na2SO4 1, это значит, что BaSO4 образуется в равных количествах с Na2SO4, т.е. количество молей BaSO4 также будет 0.05 моль.

Молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.06 + 64 = 233.39 г/моль
Масса BaSO4 = количество моль × молярная масса = 0.05 × 233.39 ≈ 11.67 г

Итак, масса сульфата бария составляет около 11.67 г.