К 25 мл 0.2435м раствора HCl добавили 0.2176г CaCO3. Какой объем 0.2019м раствора NaOH потребуется для титрования избытка кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль CaCO3:

m(CaCO3) = 0.2176 г
M(CaCO3) = 100.09 г/моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.2176 г / 100.09 г/моль = 0.002175 моль

Так как CaCO3 реагирует с HCl по уравнению:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

То количество молей HCl, необходимых для реакции с CaCO3, равно двукратному количеству молей CaCO3:

n(HCl) = 2 n(CaCO3) = 2 0.002175 моль = 0.00435 моль

Теперь найдем объем 0.2019м раствора NaOH, который потребуется для титрования избытка кислоты:

V(NaOH) = n(HCl) * V(HCl) / c(NaOH)
V(HCl) = 25 мл = 0.025 л
c(NaOH) = 0.2019 моль/л

V(NaOH) = 0.00435 моль * 0.025 л / 0.2019 моль/л
V(NaOH) ≈ 0.540 л

Таким образом, для титрования избытка кислоты потребуется приблизительно 0.540 л 0.2019м раствора NaOH.