Какая масса осадка образуется при взаимодействии 24г гидроксида натрия и избытка сульфата железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта массы осадка необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (FeSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Исходя из уравнения, мы видим, что молярное соотношение между NaOH и Fe(OH)2 составляет 2:1. Это значит, что для каждой молекулы Fe(OH)2 образуется две молекулы NaOH.

Молярная масса NaOH = 40г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86г/моль

24г NaOH соответствуют 0.6 молям NaOH (24г / 40г/моль = 0.6 моль).

С учётом мольного соотношения, для образования Fe(OH)2 необходимо 0.3 моля Fe(OH)2 (0.6 моль NaOH * 1/2 = 0.3 моль Fe(OH)2).

Теперь можно рассчитать массу Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции:

Масса Fe(OH)2 = количество молей молярная масса
Масса Fe(OH)2 = 0.3 моль 89.86г/моль = 26.958г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (Fe(OH)2) при взаимодействии 24г гидроксида натрия и избытка сульфата железа составит примерно 26.96г.