Вычеслите объем, который займет при нормальных условиях сероводород H2S массой 54,7г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газа необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Масса газа и молярная масса связаны соотношением:

m = M * n

где m - масса вещества, M - молярная масса соединения.

Для сероводорода молярная масса M = 34 г/моль. Значит, количество вещества n = m / M = 54,7 г / 34 г/моль ≈ 1,61 моль.

Температура и давление стандартные (0°С и 1 атм), значит T = 273 К, P = 1 атм = 101325 Па.

Подставляя все значения в уравнение идеального газа, получаем:

V = nRT / P = 1,61 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К / 101325 Па ≈ 0,035 м³.

Итак, объем, который займет сероводород массой 54,7 г при нормальных условиях, составляет примерно 0,035 м³.